Formulación de compuestos inorgánicos binarios
Compuestos binarios
Son compuestos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.
Existen tres métodos de nomenclatura:
- Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia de los elementos y la relación en que se combinan los átomos.
- Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias.
- Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.
Combinaciones binarias del hidrógeno
El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias:
- Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, Se y Te, denominadas hidrácidos.
Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno».
Hidrácidos Compuesto Nombre sistemático Disolución acuosa HCI Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico - Combinaciones con otros no metales o hidruros no metálicos. Su fórmula general es XHn y tienen nombres específicos.
| Compuesto | Nombre común |
| NH3 | Amoníaco |
| PH3 | Fosfina |
| CH4 | Metano |
| Compuesto | Nombre sistemático | Nombre stock |
| NaH | Monohidruro de sodio | Hidruro de sodio |
| CaH2 | Dihidruro de calcio | Hidruro de calcio |
| CuH | Monohidruro de cobre | Hidruro de cobre (I) |
Combinaciones binarias del oxígeno
Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On.
- Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.
Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro valencias (1, 3, 5, 7), por lo que puede formar los siguientes anhídridos:
Cl2O Óxido de cloro (I)
Cl2O3 Óxido de cloro (III)
Cl2O5 Óxido de cloro (V)
Cl2O7 Óxido de cloro (VII)
Si el elemento sólo tiene dos valencias, se añade la terminación -ico cuando actúa con la mayor y -oso cuando actúa con la menor.
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Atendiendo a la nomenclatura de la IUPAC, se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento. Si éste posee más de una valencia, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa. Para el ejemplo del cloro, sería:
Cl2O Óxido de dicloro
Cl2O3 Trióxido de dicloro
Cl2O5 Pentóxido de dicloro
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
| Compuesto | Nombre sistemático | Nombre stock |
| BaO | Monóxido de bario | Óxido de bario |
| Al2O3 | Trióxido de dialuminio | Óxido de aluminio |
| SO2 | Dióxido de azufre | Óxido de azufre (IV) |
| As2O3 | Trióxido de diarsénico | Óxido de arsénico (III) |
Sales binarias
Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal.
| Compuesto | Nombre sistemático | Nombre stock |
| NaCl | Cloruro de sodio | Cloruro de sodio |
| CaF2 | Difluoruro de calcio | Fluoruro de calcio |
Antecedentes históricos
En 1921 se fundó en la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), la Comisión para el Estudio de la Nomenclatura Química Inorgánica, con el objetivo de establecer reglas para asignar nombres sistemáticos a los compuestos inorgánicos.
A consecuencia de ello, se publicaron unas reglas internacionales, que se conocen como nomenclatura IUPAC, a diferencia de la nomenclatura clásica.
Denominaciones específicas
Por lo general, el nombre con que se conoce a algunos hidruros no metálicos no sigue ninguna regla de formulación. Es el caso de:
NH3 AmoníacoPH3 Fosfina
AsH3 Arsina
CH4 Metano
SiH4 Silano
Valencia
Se define como valencia de un elemento el número de átomos de hidrógeno que pueden unirse con el mismo, o ser sustituidos por él.
Pirita
La pirita (sulfuro de hierro) es una combinación binaria natural que durante siglos ha sido procesada en los altos hornos para obtener el hierro, aunque hoy su principal aplicación es la obtención de ácido sulfúrico.