Formulación de compuestos inorgánicos ternarios
Hidróxidos o bases
Los hidróxidos o bases resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-.
Su fórmula general es X(OH)n.
Al igual que los compuestos binarios, pueden nombrarse de acuerdo con las nomenclaturas clásica y sistemática. Según la primera, se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios.
Atendiendo a la nomenclatura sistemática, se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal.Oxoácidos u oxácidos
Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua.
Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V).
Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: SO3 + H2O ® H2SO4
Sales u oxisales
Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal.
Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock.
Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico, se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una valencia, se añade la terminación «de sodio».
Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios
| Fe(OH)3 | Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III) |
| LiOH | Hidróxido de litio |
| Al(OH)3 | Hidróxido de aluminio |
| HClO | Ácido hipocloroso |
| H2SO3 | Ácido sulfuroso |
| HNO | Ácido hiponitroso |
| H2CO3 | Ácido carbónico |
| Na2SO4 | Sulfato de sodio |
| Fe(NO3)2 | Nitrato de hierro (II) |
| Al(ClO3)3 | Clorato de aluminio |
| CaCO3 | Carbonato de calcio |
Resumen de compuestos inorgánicos
| Tipos de elementos | Tipos de compuestos |
| Metal + oxígeno | Óxido básico |
| No metal + oxígeno | Óxido ácido |
| Metal + hidrógeno | Hidruro metálico |
| Hidrógeno + no metal | Hidruro no metálico |
| Metal + no metal | Sal binaria |
| Metal + oxígeno + hidrógeno | Hidróxido |
| Hidrógeno + no metal + oxígeno | Ácido oxácido |
| Metal + no metal + oxígeno | Oxisal |
El hidróxido de calcio
El cemento mezclado con agua reacciona produciendo un compuesto básico, el hidróxido de calcio, que es el responsable de las manchas blancas que se aprecian en algunas edificaciones.
El ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico (antiguo aceite de vitriolo) lo obtuvo por primera vez, en el siglo XV, Basilio Valentín, mediante la destilación del vitriolo de hierro (sulfuro ferroso) con arena.
Modernamente, el ácido sulfúrico presenta gran variedad de aplicaciones industriales:
· En el proceso de fabricación de abonos químicos (superfosfatos).
· En la fabricación de productos químicos, colorantes y desinfectantes.
· En la fabricación de plásticos, explosivos y otros procesos industriales.
Estalactitas y estalagmitas
Cuando las aguas naturales con mucho bicarbonato cálcico (aguas duras) pierden dióxido de carbono y se filtran entre las grietas de las piedras en las paredes y techo de las cuevas, se forman estalactitas y estalagmitas, esas estructuras cristalinas tan curiosas que podemos ver en algunas grutas.